溶質(zhì)，是溶液中被溶劑溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體（如溶于水中的糖和鹽等）、液體（如溶于水中的酒精等）、或氣體(如溶于水中的氯化氫氣體等）。

溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點分散于另一物質(zhì)（溶劑）中。

溶劑是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質(zhì)的液體（氣體、或固體）（溶劑、溶質(zhì)都可以為固體、液體、氣體），繼而成為溶液。

溶質(zhì)、溶劑、溶液的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

溶液度與溶液質(zhì)量分數(shù)之間的換算：

在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是恒定的。

在計算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分數(shù)兩個概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。

溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較

1、溶解度

（1）量的關(guān)系：表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系

（2）條件：與溫度有關(guān)(氣體還跟壓強有關(guān))；一定是飽和溶液

（3）表示方法：用克表示，即單位是克

（4）運算公式：溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/100g

2、質(zhì)量分數(shù)

（1）量的關(guān)系：表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系

（2）條件：與溫度、壓強無關(guān)；不一定是飽和溶液，但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過溶解度

（3）表示方法：用%表示，即是個比值，沒有單位

（4）運算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%